|
问题：学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠（NaNO3+KCl
答案：↓↓↓ 孙作玉的回答： 网友采纳 （1）在溶解过程中不断地用玻璃棒搅拌的目的是加快物质的溶解速率；故填：加快物质的溶解速率； （2）蒸发操作中需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台等仪器，故填：酒精灯； （3）硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶；故填：防止硝酸钾结晶； （4）滤液1是分离出了氯化钠晶体的滤液，所以是氯化钠的饱和溶液，故填：氯化钠； （5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是用饱和的硝酸钾溶液进行洗涤，以防硝酸钾溶解，但是可将氯化钠溶解；故填：C； （6）洗涤后所得溶液中含有氯化钠、硝酸钾，不能直接排放、也不能直接用于农田，而是要重新利用；故填：C； （7）硝酸银溶液需要过量的原因是为了将氯化钠完全转化为沉淀，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到没有沉淀生成，则已过量．故填：将氯化钠完全转化为沉淀；无； （8）量取所需的水的操作中，若仰视量取水，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所配制的溶液的质量分数会偏小．对实验结果没有影响；故填：偏小；无影响； （9）设氯化钠的质量为x，则 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 1.435g 58.5143.5=x1.435g | 
