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问题：【一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物．回答下列问题：（1）B物质的名称是______；（2）由此实验分离得到的NaCl固体经分析仍含有杂质，此杂质化学式是______．造成该结】
答案：↓↓↓ 黄璐的回答： 网友采纳 分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适调节pH至中性，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠； （1）NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B为碳酸钙，故答案为：碳酸钙； （2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体即调节pH至中性，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠， 故答案为：Na2CO3；在VI（蒸发）前D溶液中应加盐酸调节pH至中性； （3）操作Ⅱ是分离碳酸钙与氯化钠溶液，所以为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒． | 
