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问题：一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物A，取ng混合物A进行下列操作：填空和回答下列问题（1）物质B的电离方程式为___．（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂
答案：↓↓↓ 吕天阳的回答： 网友采纳 （1）NaCl和CaCl2两种固体混合物，加水溶解后所得溶液里滴加碳酸钠溶液，因Ca2++CO32-=CaCO3↓，故所得固体B为碳酸钙，碳酸钙是电解质，在熔融状态下能电离出Ca2+和CO32-，电离方程式为CaCO3（熔融）═Ca2++CO32-，故答案为：CaCO3（熔融）═Ca2++CO32-； （2）因碳酸钠过量，滤液中的溶质有氯化钠和碳酸钠，若要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，可向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，将多余的碳酸钠全部转化为氯化钠，蒸发后得到纯净的氯化钠，故答案为：蒸发结晶操作前，向滤液中逐滴滴加稀盐酸至不产生气体； （3）mg碳酸钙的物质的量为mg100g/mol=0.01mmol | 
