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问题：图（Ⅰ）为“常温下部分酸、碱、盐的溶解性表”，（Ⅱ）为“硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线”，阅读材料并回答问题：过去民间燃放的鞭炮都是黑火药制成的．在制备黑火药
答案：↓↓↓ 曲建平的回答： 网友采纳 （1）碳酸钾和硝酸钙能发生复分解反应，生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，化学方程式为：K2CO3+Ca（NO3）2═2KNO3+CaCO3↓ （2）上一步产生沉淀，而之后说得到澄清的液体A，所以接着进行的操作为过滤．检验碳酸钾可以使用加酸化气的方法，碳酸钾能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，方法为：取上层清液放入试管中，向试管中滴加稀盐酸，如果生成能使石灰水变浑浊的气体，说明清液中含有碳酸钾，从而进一步说明豆秆灰已过量．故填：过滤；取上层清液放入试管中，向试管中滴加稀盐酸，如果生成能使石灰水变浑浊的气体，说明清液中含有碳酸钾，从而进一步说明豆秆灰已过量． （3）相同的温度下蒸发相同的水析出晶体更多的是硝酸钾，晶体X的主要成分应该是硝酸钾．故填：硝酸钾；相同的温度下蒸发相同的水析出晶体更多的是硝酸钾． 在实验室进行本操作，需要的主要仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等．故填：酒精灯；铁架台；蒸发皿；玻璃棒等． （5）最后对滤液B进行加热蒸发，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是氯化钠．固填：加热蒸发；氯化钠． | 
