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问题：高分求解答化学~在线等（1）20.0ml1.00mol/LH2C2O4和30.0ml1.00mol/LNaOH,求PH（2）用能斯特方程计算与二氧化锰得到氯气的盐酸在热力学理论上的最低浓度（CMn2+=1mol/L)(1)Ka2=6.4x10^(-5)
答案：↓↓↓ 聂思嘉的回答： 网友采纳 H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H20,其中有草酸1(mol/L)×0.02(L)=0.02mol,NaOH是0.03mol,也就是说中和反应后还剩0.005mol草酸.草酸是二元弱酸,其一级电离常数K1=0.059=c²/(0.005-c),c≈0.0046357584mol,其中,c是电离出的氢离子浓度,不计二级电离出的氢离子(草酸二级电离常数K2=0.000064)pH=-lg[H+]≈2.3338792 设与二氧化锰反应得到氯气的盐酸在热力学理论上的最低浓度是X, 因:反应方程式为:MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 半反应为:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O(正) Cl2+2e-=2Cl-(负) 要使反应顺利进行,须φ(MnO2/Mn2+)=φ(Cl2/Cl-) φθ(MnO2/Mn2+)=1.228V,φθ(Cl2/Cl-)=1.3583V 所以任意状况φ(MnO2/Mn2+)=1.228+0.0592/2lg[H+]4 φ(Cl2/Cl-)=1.3583+0.0592/2lg1/[Cl-]2 1.228+0.0592/2lg[H+]4=1.3583+0.0592/2lg1/[Cl-]2 解得:x=5.4mol.L-1 答:与二氧化锰反应得到氯气的盐酸在热力学理论上的最低浓度是5.4mol.L-1. | 
