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问题：学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛．工业上常采用硝酸钠与氯化钾在一定条件下反应制得硝酸钾和氯化钠．然后再
答案：↓↓↓ 彭革刚的回答： 网友采纳 （一）（1）溶解时需要不断搅拌，可以加快物质的溶解速率，故填：加快物质的溶解速率； （2）蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有酒精灯，故填：酒精灯； （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，趁热过滤能防止温度降低，硝酸钾析出而造成损耗，故填：防止温度降低，硝酸钾析出而造成损耗； （4）过滤后得到的是氯化钠，故溶液1一定是氯化钠的饱和溶液，故填：氯化钠； （5）为获得更纯净的KNO3，洗涤剂最好选用硝酸钾的饱和溶液，故填：C； （6）洗涤后的液体倒入原混合溶液中，可以节约资源并提高产率，故填：C； （二）（7）硝酸银溶液需要过量，可以将氯化钠完全转化为沉淀；静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果已经过量，则氯化钠已经完全反应，再加入硝酸银溶液不会产生白色沉淀，故填：将氯化钠完全转化为沉淀；无； （8）仰视刻度量取蒸馏水，则所取的水量变大，所配制溶液中的硝酸钾的质量分数小；但是对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数无影响，故填：偏小；无影响； （9） 设氯化钠的质量为x NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5143.5 x 1.435g 58.5143.5=x1.435g | 
