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问题：【按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：步骤操作具体操作步骤现象解释结论等①溶解取20克KNO3和17克NaCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌．固体溶解②蒸发】
答案：↓↓↓ 卜戍兵的回答： 网友采纳 硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同，氯化钠的溶解度受温度影响不大，NaCl的溶解度小，则溶解、蒸发浓缩后，NaCl先析出，过滤后滤液主要含KNO3，对滤液冷却结晶，溶解度受温度影响大的硝酸钾析出，将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤，得到纯度较高的硝酸钾晶体． （1）由上述分析可知，a为NaCl，b为KNO3，故答案为：NaCl；KNO3； （2）步骤③趁热过滤的目的防止因温度降低而析出硝酸钾晶体；步骤⑥的操作名称为重结晶；步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓， 故答案为：防止因温度降低而析出硝酸钾晶体；重结晶；Ag++Cl-═AgCl↓； （3）由抽滤装置图可知仪器A的名称为布氏漏斗；该装置中的错误之处是布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管；然后关闭抽气装置中的水龙头，故答案为：布氏漏斗；布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管；关闭抽气装置中的水龙头． | 
