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问题：某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：步骤Ⅰ：加足量的水溶解．步骤Ⅱ：依次加入过量的X溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的Y溶液，充分反应后
答案：↓↓↓ 李洪磊的回答： 网友采纳 （1）由实验的过程可知，在加足量的水溶解氯化钠样品时，要用到烧杯和玻璃棒； （2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，除去硫酸钠需要用氯化钡，加入过量的Y溶液的目的是：除去氯化钙和反应剩余的氯化钡； （3）由于硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化钡、氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀．所以，步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡．由于氢氧化钡既能与硫酸钠反应又能与氯化镁反应，步骤Ⅱ中可以用过量的氢氧化钡溶液代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的； （4）由于溶液中能够还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；步骤Ⅳ中将食盐水进行蒸发结晶得到精盐． 故答案为：（1）玻璃棒； （2）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，氯化钡，除去氯化钙和反应剩余的氯化钡； （3）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，氢氧化钡溶液； （4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，蒸发结晶． | 
