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问题：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图所示：（1）第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，其作用
答案：↓↓↓ 马丙辉的回答： 网友采纳 （1）第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，其作用是加快粗盐的溶解速率． （2）氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，第③步加入过量NaOH溶液的目的是除去粗盐中的氯化镁． （3）第⑤步过滤后得到的滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，第⑥步加入适量盐酸的目的是除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠． 若加入的盐酸过量，对本实验没有影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸中的氯化氢气体挥发掉了． （4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，故第⑦步用蒸发溶剂的方法而不用冷却热饱和溶液的方法获取食盐晶体． 故答案为：（1）加快粗盐的溶解速率；（2）除去粗盐中的氯化镁；（3）除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠；没有影响；盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸中的氯化氢气体挥发掉了；（4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大． | 
