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问题：一道化学的问题（计算的题目）甲乙丙三位同学分别用下列试剂进行实验,平均恰好完全反应,所用试剂及质量如下表所示：要过程已知a1+a2+a3=16.5g,b1+b2+b3=146g现将甲、乙、丙三位同学反应所得
答案：↓↓↓ 丁红涛的回答： 网友采纳 分析：（1）由三个反应方程式可知最后得到的溶液均为CaCl2溶液.丙反应式有气体CO2生成,所以及反应物的总质量减去溶液的总质量可以得出生成CO2的质量了.即是：Mco2=（146+16.5）-158=4.5gCaCO3~~~2HCl~~~CO21007344a3y4.4可算出a3=10g、（2）参与反应的HCl有146*10%=14.6g,而反应又是恰好反应.则有：Ca2+~~~2HCl~~~~CaCl27311114.6z解得z=22.2g质量分数为：22.2*100%/158.1=14.04%(3)反应生成水的质量可通过总溶液中的水来源有二个部分,一个是反应生成的水和HCl溶液中的水,用总溶液的质量减去溶质的质量、再减去HCl溶液中水的质量就行了.158.1-22.1-（146-14.6）=4.5g | 
