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问题：实验室用某粗盐配制100g质量分数为9%的氯化钠溶液．操作步骤如下：步骤：a．溶解→b．______→c．蒸发步骤二：a．计算→b．称量→c．溶解（1）步骤一中，b处操作应为______；c处所需玻璃仪
答案：↓↓↓ 刘尚悌的回答： 网友采纳 步骤一：粗盐提纯的步骤：溶解，过滤，蒸发； （1）根据蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌目的是防止蒸发皿中液体局部过热而是液体溅出； （2）步骤二中，称量时天平左偏，说明氯化钠质量多了，应减少氯化钠；量取所需水时用到的仪器是量筒和胶头滴管； （3）配制的溶液经测定溶质质量分数小于9%，可能是提纯后所得的粗盐不纯净，仍然含有可溶性的杂质，会使得溶质质量分数偏小； 天平称量时，砝码、物质放反（1g以下用游码）称量9g氯化钠不用游码称量的氯化钠质量不变，溶质质量分数不会有误差； 量筒取水时俯视读数，会使水的质量少了，会使得溶质质量分数偏大； 蒸发时未见大量固体就停止加热，所得固体潮湿，造成氯化钠的质量少于理论值，会使得溶质质量分数偏小； 故选：AD； 答案：过滤； （1）过滤，防止蒸发皿中液体局部过热而是液体溅出； （2）减少氯化钠，胶头滴管； （3）AD． | 
