把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为：3M（g）+N(g)——xP（g）+2Q(g),5min后反应达到平衡,反应前后温度不变,容器内的压强变小,已知Q的平均反应速率为0.10mol/(L*min),则

问题：把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为：3M（g）+N(g)——xP（g）+2Q(g),5min后反应达到平衡,反应前后温度不变,容器内的压强变小,已知Q的平均反应速率为0.10mol/(L*min),则

答案：↓↓↓

陈淼波的回答：

网友采纳　　1压强减小说明式子左边的系数＞右边　　那么3+1＞x+2x只能是1　　知道x是1后　　A反应速率比是系数比是对的　　B同样系数比是速率比N的速率是0.05乘上体积和时间是转化的再除以总量是对的　　C知道x是1这个和AB一样一算就知道　　D压强比等于物质的量之比~把物质的量都算出来就知道不对了