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问题：【（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2．已知该反应中发生的还原过程为：HNO3→NO2①完成上述反应的化学方程式：___．②若反应转移0.5mol电子，则产生的气】
答案：↓↓↓ 蔡威的回答： 网友采纳 （1）①由于HNO3发生的变化为HNO3→NO2，HNO3为氧化剂，则是P是还原剂，发生氧化反应P→H3PO4，发生的化学反应为：P+5HNO3═H3PO4+5NO2↑+H2O，故答案为：P+5HNO3═H3PO4+5NO2↑+H2O； ②由反应方程式P+5HNO3═H3PO4+5NO2↑+H2O可知，生成5mol的二氧化氮转移5mol的电子，所以转移0.5mol电子，生成0.1mol的二氧化氮，所以体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L； （2）①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，说明一个氮形成三个共用电子对，一个硅形成四对共用电子对，所以硅元素+4价，氮元素-3价，氮化硅的化学式Si3N4，故答案为：Si3N4； ②四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl，故答案为：3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl． | 
