把少量的浓硫酸滴入装有锌粒的试管中发现：反应开始时有刺激性的S02气体生成：其反应方程式为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O但反应一段时间后，继续有气体产生，但没有了刺激性，那

问题：把少量的浓硫酸滴入装有锌粒的试管中发现：反应开始时有刺激性的S02气体生成：其反应方程式为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O但反应一段时间后，继续有气体产生，但没有了刺激性，那

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励幼芳的回答：

网友采纳　　当锌与浓硫酸反应时，随着浓硫酸的不断消耗，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气，由此可见，反应物的浓度决定了生成物的种类．化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；　　故答案为：　　氢；锌与浓硫酸反应一段时间后，硫酸溶液的浓度下降，变成稀硫酸，稀硫酸与锌粒反应时生成氢气；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．