【用水吸收标准状况下的5.6L的氯化氢气体，制成200ML溶液，在所得的溶液中加入6.5g锌粒，充分反应后，计算溶液中Zn2+H+Cl-的物质的量浓度分别为多少？（溶液的体积变化忽略不计）】

问题：【用水吸收标准状况下的5.6L的氯化氢气体，制成200ML溶液，在所得的溶液中加入6.5g锌粒，充分反应后，计算溶液中Zn2+H+Cl-的物质的量浓度分别为多少？（溶液的体积变化忽略不计）】

答案：↓↓↓

陈文胜的回答：

网友采纳　　5.6LHCl的物质的量是5.6÷22.4=0.25mol,6.5gZn是0.1mol,所以盐酸过量　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　　1mol2mol1mol　　0.1molnmn=0.2molm=0.1mol　　所以c(Zn2+)=0.1÷0.2=0.5mol/L　　(cH+)=(0.25-0.2)÷0.2=0.25mol/L　　c(Cl-)=0.25÷0.2=1.25mol/L