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问题：【工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）___．A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B】
答案：↓↓↓ 蒋卫宏的回答： 网友采纳 （1）A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等，均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，故A错误； B．混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的密度始终不变，故B错误； C．混合气体总质量不变，随反应进行混合气体物质的量变化，则平均相对分子质量变化，若平均相对平均分子质量不变，说明到达平衡，故C正确； D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，说明到达平衡，故D正确， 故选：CD； （2）①由表中数据可知，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，则△H<0，故答案为：<； ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol•L-1，则： CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 起始浓度（mol/L）：1 3 0 变化浓度（mol/L）：0.8 1.6 0.8 平衡浓度（mol/L）：0.2 1.4 0.8 氢气转化率=1.6mol/L3mol/L | 
