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问题：1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l,下列说法正确的是（）A甲乙两溶液的PH不可能相同B甲乙两溶液中加入A
答案：↓↓↓ 刘治国的回答： 网友采纳 1、甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l,说明抑制了水的电离.可能是酸或者碱溶液；乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l,说明促进了水电离,应该是有弱的盐溶液. APH有可能相同,如PH=2的盐酸和PH=2的氯化铵溶液 B若甲为硝酸遇铝肯定不产生氢气 C正确HCO3-离子是都不能大量共存 D正确 2、错误溶液中C(H+）减小,但Kw不变,故C(OH—）增大 3、正确 4、错误,解释同第2题 5、常温下0.2mol/lHCN和0.1mol/lNaOH等体积混合后,会发生反应,反应后溶液中为HCN和NaCN等浓度的混合液,而此时HCN的电离小于NaCN中CN—的水解.故溶液显碱性 A考察物料守恒,c(HCN）+c(CN-)=2c(Na+)不正确 B考察质子守恒但是要先写出电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),再联合A选项的物料守恒,可以代换掉c(Na+),得出B正确 C因为HCN的电离小于NaCN中CN—的水解故C正确,D不正确 | 
