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问题：二氧化碳重整甲烷制合成气，对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义．已知：反应I：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1反应II：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+2H2O（g）△H2=+41KJ•mol-1反
答案：↓↓↓ 何云贵的回答： 网友采纳 （1）应II和反应III嘉禾可以得到反应Ⅰ，根据盖斯定律，反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=41KJ•mol-1+206KJ•mol-1=+247•mol-1 ，反应III的焓变△H>0，△S>0，要使得△H-T△S<0，则需要在高温下进行反应，故答案为：+247•mol-1；高温； （2）①AV正（H2）=V逆（CO2），说明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故A正确； B．CO与H2的物质的量之比保持不变，不能说明达到了平衡，故B错误； C．容器内气体的密度等于质量和体积的比值，质量和体系的体积始终不变，所以密度始终是定值，即密度不变不一定平衡，故C错误错； D．反应是前后气体的体积变化的反应，所以当容器内压强不变，达到了平衡，故D正确，故选AD． ②反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247•mol-1是吸热反应，温度越高，平衡正向移动，二氧化碳的转化率越大，根据图示，压强恒定，温度大小顺序是：T1>T2>T3，故答案为：T1>T2>T3； ③在压强为400KPa、T2℃的条件下，该反应6min时， CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g） 初始浓度：1 1 0 0 变化浓度：0.6 0.6 1.2 1.2 平衡浓度：0.4 0.4 1.2 1.2 用H2表示该反应的速率为1.2mol/L6min | 
