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问题：现有A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A的原子半径与G的原子半径之比最小，B、D、E三种元素原子的电子层数相同，同一周期中B的一种单质的熔点最高，E与A、B、D
答案：↓↓↓ 郭永鑫的回答： 网友采纳 A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，A的原子半径与G的原子半径之比最小，则A为H元素；B、D、E三种元素原子的电子层数相同，同一周期中B的一种单质的熔点最高，则B为C，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物，则E为O，所以D为N；G与氧形成氧化钠、过氧化钠，所以G为Na， （1）BE2为CO2，其电子式为 ，故答案为： ； （2）B2A2为C2H2，实验室利用碳化钙与水反应制备乙炔，反应为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑， 故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑； （3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原予个数比为1：1，则甲为过氧化氢，分解时既有氧化性又有还原性， 该反应为2H2O2 MnO | 
