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问题：（2023•长春二模）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周
答案：↓↓↓ 戴革林的回答： 网友采纳 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是形成化合物种类最多的元素，则B为C元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D是同周期中金属性最强的元素，处于ⅠA，结合原子序数可知，D处于第三周期，故D为Na；E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数，可推知E为Cl， （1）A、C、D形成的化合物是NaOH，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H原子核O原子之间存在极性共价键，故答案为：离子键、极性键（或共价键）； （2）①E-E→2E△H=+a kJ•mol-1； ②2A→A-A△H=-b kJ•mol-1； ③E+A→A-E△H=-c kJ•mol-1； 将方程式①+②-2③得H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c）kJ•mol-1， 故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c）kJ•mol-1； （3）①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，生成0.5molX需要n（A2）=2n（X）=1mol，则1mol2L4min | 
