【二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-co2溶于水的平衡体系中存在以下电离：h2co3＝h++hco3-,hco3-＝h++co32-,若通过某种方式使溶液的ph变大,则【co32-】将答案是可能增大也可减】

问题：【二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-co2溶于水的平衡体系中存在以下电离：h2co3＝h++hco3-,hco3-＝h++co32-,若通过某种方式使溶液的ph变大,则【co32-】将答案是可能增大也可减】

答案：↓↓↓

申丽萍的回答：

网友采纳　　确定PH增大?上次回答了个PH变小的.　　PH增大　　（1）加入OH-（NaOH),把H+反应掉,PH增大,平衡正移.CO32-浓度怎大　　（2）把CO2气体赶走.平衡逆向移动.H+浓度减小,CO32-浓度减小　　PH减小　　（1）加入H+,平衡逆向移动,PH减小,CO32-减小　　（2）不饱和的CO2溶液中,持续通入CO2,平衡正移.H+CO32-浓度都增大.