800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO和10molH2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）K=1.0若10min达平衡．下列说法正确的是（）A．反应在10min内的平均速率为v（H2）=0.15mol

问题：800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO和10molH2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）K=1.0若10min达平衡．下列说法正确的是（）A．反应在10min内的平均速率为v（H2）=0.15mol

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丁占鳌的回答：

网友采纳　　A．假设平衡时，参加反应的CO为nmol，则：　　CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）　　开始（mol）：2 10 0 0　　变化（mol）：n nn n　　平衡（mol）：2-n10-n n n　　反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则n×n(2−n)×(10−n)