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问题：【工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g】
答案：↓↓↓ 何银南的回答： 网友采纳 （1）由图可知，曲线b降低了反应所需的活化能，则b使用了催化剂； 故答案为：b； （2）当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，已知CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）该反应为熵减小的反应，即△S＜0，且该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，即△H＜0，若要△H-T•△S＜0，则必须在高温条件下； 故答案为：A； （3）A、由图2可知生成0.75mol/LCH3OH，则反应了0.75mol/LCO，平衡时有0.25mol/LCO，即CO的起始物质的量为（0.75mol/l+0.25mol/L）×2L=2mol，故A错误； B、增加CO浓度，会促进氢气的转化，氢气的转化率增大，但CO的转化率减小，故B错误； C、该反应为反应前后气体的物质的量不同，质量守恒，所以气体平均相对分子质量逐渐增大，当气体平均相对分子质量保持不变时，反应已达平衡状态，故C正确； D、再充入1molCO和2molH2，体积不变，则压强增大，平衡正向移动，再次达到平衡时n(CH | 
