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问题：（1）NO2与SO2混合可发生反应：SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）；①将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示．由图可知下列说法正
答案：↓↓↓ 李引的回答： 网友采纳 （1）A．反应在达到平衡状态时，反应速率应保持不变，故A错误； B．随着反应的进行，反应物浓度越来越小，所以反应物浓度：a点大于b点，故B错误； C．根据图可知，该反应在绝热条件下进行，反应速率受温度和浓度的因素影响，反应速率先增大后减小，说明该反应为放热反应，先由于温度升高反应速率增大，后浓度下降，反应速率下降，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确； D．根据图可知，ab段的速率小于bc段，所以△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段小于b～c段，故D错误； 故选C； （2）①a．两边气体的计量数相等，所以体系的压强始终不发生变化，所以不一定平衡，故错误； b．V（CO）=V（H2O），未反映正与逆的关系，故错误； c．两边气体的计量数相等，所以气体平均摩尔质量一直不变，所以不一定平衡，故错误； d．1mol H-H键断裂等效于生成2mol H-O键的同时断裂2mol H-O键，正逆反应速率相等，故正确； 故选：d； ②在容器中再加入一定量的N2而使容器内压强增大，但各组分的浓度不变，则反应速率不变，降低容器的温度则反应速率减小，故答案为：不变；减小； ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） 初起物质的量：1mol 2mol 变化物质的量：0.6mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol 平衡时物质量：0.4mol 1.4mol 0.6mol 0.6mol 所以v=△c△t | 
