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问题：将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中（加入少量V2O5),在某温度是发生反应Ag2SO4(s)=Ag2O(s)+SO3(g)(是可逆反应,后面的全是）,2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g).若10分钟后反应达到平衡,此刻SO3的浓度为0.4
答案：↓↓↓ 李书生的回答： 网友采纳 设密闭容器的体积为V,反应的SO3的物质的量为X,反应生成的O2的物质的量为Y 则生成SO2的物质的量为0.1mol/L×V=0.1Vmol 末反应的SO3的物质的量为0.4mol/L×V=0.4Vmol 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g). 221 X0.1VmolY 解得X=0.1VmolY=0.05Vmol 所以SO3的分解率为0.1Vmol/（0.1Vmol+0.4Vmol）×100%=20% 平衡时,容器内气体的总质量为0.4Vmol×80g/mol+0.1Vmol×64g/mol+0.05Vmol×32g/mol =40vg 容器内气体的密度为40vg/V=40g/L 答：（1）SO3的分解率20% （2）容器内气体的密度40g/L | 
