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问题：在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合液中,SO42-的物质的量浓度为0.2mol加入等体积0.2mol/LKOH溶液时,生成的沉
答案：↓↓↓ 郭照南的回答： 网友采纳 给你全面分析一下,本题符合第三种情况: 设原混合溶液体积为1L,其中含K+物质的量为x摩、含Al3+物质的量为y摩, 原溶液中含硫酸根离子0.2mol,后加入的KOH物质的量为0.2mol. 原混合溶液中主要有：K+、Al3+、SO42-； （1）假如KOH较少,只能生成氢氧化铝沉淀,那么0.2molOH-消耗0.6molAl3+ 反应后混合溶液中主要有：K+、剩余的Al3+、SO42- 根据电荷守恒和原子守恒可得 原溶液：x*1+y*3=0.2*2 后来溶液：（x+0.2）*1+（y-0.6）*3=0.2*2 无解 （2）假如KOH较多,能生成氢氧化铝沉淀,且沉淀会完全溶解,ymolAl3+~~~ymolAlO2- 那么反应后混合溶液中主要有：K+、AlO2-、SO42- 原溶液：x*1+y*3=0.2*2 后来溶液：（x+0.2）*1=y*1+0.2*2 x=0.25moly=0.05mol （3）假如KOH恰好处在中间,能生成氢氧化铝沉淀,且沉淀会部分溶解设沉淀zmol,AlO2-就有（y-z）mol 那么反应后混合溶液中主要有：K+、AlO2-、SO42- 原溶液：x*1+y*3=0.2*2 后来溶液：（x+0.2）*1=（y-z）*1+0.2*2 沉淀与偏铝酸钠的关系；z*3+（y-z）*4=0.2 x=0.1moly=0.1molz=0.2mol 就是本题要求的0.2mol氢氧化铝沉淀 | 
