|
问题：【几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）元素代号XYZW原子半径/pm2023202366主要化合价+2+3+5、+3、-3-2A.X离子的氧化性比Y离子氧化性弱B.一定条件下，Z单质】
答案：↓↓↓ 陈建伟的回答： 网友采纳 W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素， A．金属性Mg＞Al，故镁离子的氧化性比氯离子氧化性弱，故A正确； B．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，不能直接生成NO2，故B错误； C．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于水，碱性比氨水弱，故C错误； D．氧气的氧化性强于氮气，一定条件下，氧气可以将氮气从其化合物中置换出来，故D正确， 故选AD． | 
