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	原电池当中的负极与电解质反应?那为什么Al和稀盐酸的负极电极式是：2Al-6e-==2Al3+.如果是负极与电解质反应的话,就是：2Al=6Hcl==2AlCl3+3H2气体符号.氢气是不能拆开的啊.又怎么区分负极与不与
	【在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？】
	【T1温度下，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△Hamp;lt;0的平衡常数K=532.4．（1）该反应平衡常数的表达式为K=___，T1温度下，某时刻测得体系中各物质浓度分别为c（SO2）=0.2023mol•L-1，c（O2）=0.400mol】
	某溶液中有K+、Cl-、CO32-、SO42-等,要从溶液中分别检验出CO3-、SO42-、Cl-,请完成下列实验设计（1）试剂：先加______,根据_________现象,确定CO32-存在,再加_______,根据________现象,确定SO42-存在；
	【某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Al3+,Fe2+,Ba2+,I-,Cl-、SO42-、CO32-.现进行如下实验：1）取少量待测液加几滴石蕊试剂,溶液显红色2）另取少量溶液,加氯化钡溶液,】
	【（2023•西城区二模）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．（1）铝在元素周期表中的位置是______．（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小．以下是几种原子的电】
	【在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molNH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍.则NH3的转化率为（）A.25%B.80%C.10%D.20%】
	【化学】高中化学平衡选择题恒温下,容积均为2L的密闭容器M、N中,分别有以下两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)2C(g)+2D(s)的化学平衡状态,相关数据如下：M容器：3molA和2molB,2min达平衡生成D
	【氨是一种重要的化工产品．“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）完成下列填空：（1）恒温恒容条件下，能说明该反应达】
	高二化学,高手进急固体单质0.56g与过量的10%的NaOH溶液反应生成标况下气体0.896L,该单质是什么?AlZnSiNa?
	【在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末稀硫酸的浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率为多少?】
	4molNH3和5molO2,进行反应,4min后测得容器中的压强是开始时1.1倍求1.氧气的反应速率2.平衡时混合气体的平均分子量容积为2L的真空密闭容器中，.....
	研究碳氧化物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g
	【废水、废气、废渣的处理是减少污染、保护环境的重要措施（1）SO2能造成酸雨，向煤中加生石灰可以减少其排放，原理的方程式为___．（2）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化】
	正确记录实验数据是一项实验基本技能.某同学记录的实验数据错误的是（）A.用10mL量筒量取7.3mL蒸馏水B.用电子天平称取12.9gNaCl固体C.向50mL小烧杯中倒入约30mL蒸馏水D.用pH试纸（即广
	扁桃酸又名苦杏仁酸，化学名α-羟基苯乙酸，分子式C8H8O3，是重要的医药合成中间体，其结构简式为：（1）扁桃酸分子中含氧官能团名称为______、______．（2）工业上合成扁桃酸常以苯甲醛
	【高中有机化学反应条件总结比如在光照下有哪些反应?NaOH溶液作为条件的又有哪些?.】
	①如何根据反应物的物质的量之比判断生成物的组成?②已知磷与氯气的物质的量之比为1：1.8,充分反应后生成的PCl3与PCl5的物质的量之比为多少?如何求?③二氧化氯与水反应的化学方程式为?
	已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是（）A.该反应的化学方程式
	如何用化学方程式表示反应物与生成物之间量的关系

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