【在原子核外电子排布规律中,为什么此次外层电子不超过18,倒数第3层不超过32】
<p>问题：【在原子核外电子排布规律中,为什么此次外层电子不超过18,倒数第3层不超过32】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">韩承江的回答：<div class="content-b">网友采纳 这要知道核外电子轨道能级排部才能解释<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">韩承江的回答：<div class="content-b">网友采纳 每层电子层又分能级，分别是spdef<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">韩承江的回答：<div class="content-b">网友采纳 s轨道最多排2个电子p轨道最多6个d最多10个...<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">邵昱的回答：<div class="content-b">网友采纳 对，然后嘞，我学过这块，不过有点忘记了<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">韩承江的回答：<div class="content-b">网友采纳 第一层电子层只有s轨道，故只能排2个电子，第二层有sp轨道，可排8个电子...依次类推<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">韩承江的回答：<div class="content-b">网友采纳 第一层电子层只有s轨道，故只能排2个电子，第二层有sp轨道，可排8个电子...依次类推<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">韩承江的回答：<div class="content-b">网友采纳 再根据能量最低原则，全充满和半充满来分配电子<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">韩承江的回答：<div class="content-b">网友采纳 如果你记得那个电子填充能级顺序的话就很快可以写出了<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">邵昱的回答：<div class="content-b">网友采纳 谢谢你<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">韩承江的回答：<div class="content-b">网友采纳 其实你记最外层次外层不超过多少没什么用，你就按着电子填充顺序将一个个能级填满，就不会出错了
页:
[1]