要求用得失电子守恒法解,46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,将淡黄色粉末与足量的水反应放出气体的体积为（标准状况下）将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中,加热条件下,用2.53gKNO3氧
<p>问题：要求用得失电子守恒法解,46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,将淡黄色粉末与足量的水反应放出气体的体积为（标准状况下）将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中,加热条件下,用2.53gKNO3氧<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">蔡之华的回答：<div class="content-b">网友采纳 1钠,全变成了过氧化钠,然后和水反应 关系式 2可设NO3-中N原子得电子x个,得失电子守恒么,亚铁离子失去的电子给了N和CL,则有 5.21/56*1=(2.53/101)x+0.009*2 解得X=3 所以化合价是2价
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