【1.KMnO4(H+)与Cl-反应,KMnO4变为Mn2+,Cl-生成ClO2,此反应中氧化剂与还原剂的离子数目之比是多少?2.Ca（ClO）2可做氧化剂,与HCl反应可生成Cl2,此反应中的氧化剂与还原剂的分子数之比?再问一下第一题】
<p>问题：【1.KMnO4(H+)与Cl-反应,KMnO4变为Mn2+,Cl-生成ClO2,此反应中氧化剂与还原剂的离子数目之比是多少?2.Ca（ClO）2可做氧化剂,与HCl反应可生成Cl2,此反应中的氧化剂与还原剂的分子数之比?再问一下第一题】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">韩壹亮的回答：<div class="content-b">网友采纳 1.这是考得失电子守恒的 氧化剂是MnO4-还原剂Cl- KMnO4——Mn2+得5e- Cl-——ClO2失5e- 得失守恒所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 2.同样是考得失电子守恒的 氧化剂Ca(ClO)2——Cl2得1*2=2e- 还原剂HCl——1/2Cl2失1e- 得失守恒所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 如果还有疑问百度HI找我详谈
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