取一块2.75克表面被氧化的金属镁样品跟足量的稀盐酸反应,完全反应后共收集到0.11mol氢气,试计算镁片的质量分数.
<p>问题:取一块2.75克表面被氧化的金属镁样品跟足量的稀盐酸反应,完全反应后共收集到0.11mol氢气,试计算镁片的质量分数.<p>答案:↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">宋李俊的回答:<div class="content-b">网友采纳 由题意可知:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 所以反应的Mg的物质的量n=0.11mol Mg的质量:m=2.64g 镁片的质量分数:2.64/2.75*100%=96% 很高兴为你解决问题!
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