50ml浓硫酸和铜片加热后发生反应,铜片完全溶解,测产生2.24L（S.T.P)气体,把反应的溶液稀释至1L,取20ml稀释后的溶液加入足量的BaCl2,产生3.728g沉淀,求原硫酸溶液的物质的量浓度.
<p>问题：50ml浓硫酸和铜片加热后发生反应,铜片完全溶解,测产生2.24L（S.T.P)气体,把反应的溶液稀释至1L,取20ml稀释后的溶液加入足量的BaCl2,产生3.728g沉淀,求原硫酸溶液的物质的量浓度.<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">沈铖武的回答：<div class="content-b">网友采纳 Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2 12121 2.24/22.4＝0.1mol 因为3.728g沉淀为硫酸钡,所以可求出硫酸的物质的量为 (3.728/233)*50+0.1=0.9mol 所以c=18mol/L
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