【已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则原溶质可能为（）A.CH3COONaB.CH3COONa、NaOHC.CH3COOH、CH3COONaD.CH3C】
<p>问题：【已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则原溶质可能为（）A.CH3COONaB.CH3COONa、NaOHC.CH3COOH、CH3COONaD.CH3C】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">单甘霖的回答：<div class="content-b">网友采纳 A．CH3COONa在水溶液中发生水解使溶液呈碱性，但水解程度较弱，所以c（CH3COO-）虽然略小于c（Na+）但远大于c（OH-），故A错误； B．由于存在NaOH，抑制了c（CH3COO-）水解，且NaOH所占比例较多，c（OH-）＞c（CH3COO-），故B正确； C．由于存在CH3COOH和c（CH3COO-），二者相互抑制了水解和电离，所以不可能存在c（OH-）＞c（CH3COO-）的关系，故C错误； D．CH3COOH和NaOH发生中和反应，不可能大量共存，故D错误． 故选B．
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