【已知HA为弱酸,浓度均为0.1mol/lHA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则浓度：A-gt;HAgt;Na+gt;H+gt;OH-,为什么不对】
<p>问题：【已知HA为弱酸,浓度均为0.1mol/lHA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则浓度：A-gt;HAgt;Na+gt;H+gt;OH-,为什么不对】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">陈齐汉的回答：<div class="content-b">网友采纳 溶液呈酸性,说明HA电离占主导,所以忽略NaA的水解, NaA→Na++A- HAH++A- Na+为一份;A-大于一份;因为一部分HA要电离所以HA小于一份 故A-＞Na+＞HA＞H+＞OH-,
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