[计算题]在25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,计算该溶液的pH值和缓冲容量拜托各位高手帮帮忙题目应为：在25℃60ml0.1mol/L-1HAc溶液中，加人40ml0.1mol/L-1NaOH溶液后，计算该溶液
<p>问题：[计算题]在25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,计算该溶液的pH值和缓冲容量拜托各位高手帮帮忙题目应为：在25℃60ml0.1mol/L-1HAc溶液中，加人40ml0.1mol/L-1NaOH溶液后，计算该溶液<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">孙宝海的回答：<div class="content-b">网友采纳 醋酸的Ka是1.75*10^-5 HAcH++Ac-,*=1.75*10^-5 (得,醋酸溶液,H+跟Ac-的浓度为4.2*10^-3） 25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后, 得NaAc中Ac-浓度,0.1*0.04/0.1=0.04mol/L 假设溶液中Ac-浓度为NaAc提供的Ac-浓度 则*0.04=1.75*10^-5 得为4.4*10^-4 （则醋酸电离的Ac-浓度也为4.4*10^-4, 0.04是4.4*10^-4的100倍,所以假设成立） 所以PH为4.4*10^-4取对数, 得3.36 缓冲容量为3.36加减1 指教指教
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