meili 发表于 2022-10-27 12:56:27

【请写出具体过程将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60.0mL1.0mol/L的NaOH溶液或60.0mL3.0mol/L的NaOH溶液中,均能得到1.56gAl(OH)3沉淀.则此AlCl3溶液的浓度可能是_______________mol/L】

<p>问题:【请写出具体过程将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60.0mL1.0mol/L的NaOH溶液或60.0mL3.0mol/L的NaOH溶液中,均能得到1.56gAl(OH)3沉淀.则此AlCl3溶液的浓度可能是_______________mol/L】
<p>答案:↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">刘济熙的回答:<div class="content-b">网友采纳  设AlCl3溶液的浓度为xmol/l,则原溶液中AlCl3的物质的量为0.05xmol.  据题意知:加入60.0mL1.0mol/L的NaOH溶液中时,AlCl3是过量的  而加入到60.0mL3.0mol/L(0.18mol)的NaOH中时,NaOH是过量的,有部分Al(OH)3溶解,最后剩余1.56克.  根据反应:  AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl  --1-------3-------1  Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O  --1---------1  生成Al(OH)3达最大量时消耗的NaOH为0.05x*3=0.15x,溶解Al(OH)3有NaOH为0.18-0.15x,  则有:78*=1.56  得x=1,
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