某化合物1.6g在空气中完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6gH2O,关于该化合物组成有以下几种推理:1.一定含有C和H2.一定不含有O.6.分子中CH原子个数比为1:4.给出的126是正确的,为什么?
<p>问题：某化合物1.6g在空气中完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6gH2O,关于该化合物组成有以下几种推理:1.一定含有C和H2.一定不含有O.6.分子中CH原子个数比为1:4.给出的126是正确的,为什么?<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">陈建党的回答：<div class="content-b">网友采纳 4.4gCO2中含1.2gC,3.2gO;3.6gH2O中含有0.4gH,3.2gO 1.2g+0.4g=1.6g,正好,肯定有C和H,一定不含有O,那个化合物含C1.2g,H0.4g,原子比是1：4
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