【常温下将稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合存在pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）为什么c(H+)gt;C(Na+)谢】
<p>问题：【常温下将稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合存在pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）为什么c(H+)gt;C(Na+)谢】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">毛幼馨的回答：<div class="content-b">网友采纳 CH3COOH电离生成CH3COO-与H+,为可逆反应,NAOH完全电离,OH-消耗H+生成很难电离的H20,且电离出的CH3COO-与H+一比一所以c(CH3COO-)>c(H+) PH<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">杜志勇的回答：<div class="content-b">网友采纳 是因为所用的酸多于氢氧化钠，即原始的c(H+)>c(Na+)而Na离子在整个反应中量不变H离子在水解是只消耗极少故c（H+）与c（Na+）嘛<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">毛幼馨的回答：<div class="content-b">网友采纳 pH＜7，所以CH3COOH的量必须比NAOH多，你这么理解也是对的，O(∩_∩)O~
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