1常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,转移的电子数为0.1Na(请问“转移的电子数”这道题该怎样做?并判断该句的正误）2.乙C烯的化学方程式是什么?3.判断正误.等物质的量的甲基（-CH3)与羧
<p>问题：1常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,转移的电子数为0.1Na(请问“转移的电子数”这道题该怎样做?并判断该句的正误）2.乙C烯的化学方程式是什么?3.判断正误.等物质的量的甲基（-CH3)与羧<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">唐玉兰的回答：<div class="content-b">网友采纳 1、该原电池的电极反应式： 负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+ 正极（Cu）：2H++2e-=H2↑ 反应过程中Zn失去电子,H+得到电子,生成氢气. 也就是说电子由Zn转移到了H. H2为1.12L/(22.4L/mol)=0.05mol. H22e- 1mol2mol 0.05mol0.1mol 2、乙烯结构简式：CH2=CH2 3、一个甲基（-CH3）中有6+3=9个电子 一个羟基（—OH）有8+1=9个电子. 所以物质的量相同的甲基与羟基所含电子数相等. 羧基是（-COOH）
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