在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸,至溶液正好呈中性,溶液中离子浓度的大小关系为reason强
<p>问题：在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸,至溶液正好呈中性,溶液中离子浓度的大小关系为reason强<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">彭珍瑞的回答：<div class="content-b">网友采纳 由于溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-) 根据电荷守恒,c(OH-)+c(Cl-)==c(H+)+c(NH4+) 而正常情况下中性溶液中c(H+)在10^(-7)mol/L左右,远小于c(NH4+) 所以c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
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