溶液中离子浓度的比较!急急急明天一模了!他说将等体积等浓度的K2S和NaHSO4混合,溶液中的离子浓度是(K+)gt;(HS-)gt;(SO42-)gt;(OH-)gt;(H+)怎么回事?K2S和NaHSO4的混合溶液为什么显碱性?不是说水解只占很小
<p>问题：溶液中离子浓度的比较!急急急明天一模了!他说将等体积等浓度的K2S和NaHSO4混合,溶液中的离子浓度是(K+)gt;(HS-)gt;(SO42-)gt;(OH-)gt;(H+)怎么回事?K2S和NaHSO4的混合溶液为什么显碱性?不是说水解只占很小<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">刘念伯的回答：<div class="content-b">网友采纳 分析：H＋＋S2−＝HS¯ HS¯以水解为主,故反应后溶液成碱性. K＋：2 SO42−：1 OH¯和H＋都很小,因显碱性,OH¯＞H＋.
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