请简要写出过程,有一块已部分被氧化为Fe2O3的铁片65.6克,跟密度为1.3g/cm3的稀硫酸溶液294g恰好完全反应,放出氢气1.2g（不考虑铁离子与铁之间发生的反应）,问：1．铁片中铁的纯度是多少?2．
<p>问题：请简要写出过程,有一块已部分被氧化为Fe2O3的铁片65.6克,跟密度为1.3g/cm3的稀硫酸溶液294g恰好完全反应,放出氢气1.2g（不考虑铁离子与铁之间发生的反应）,问：1．铁片中铁的纯度是多少?2．<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">卢剑伟的回答：<div class="content-b">网友采纳 1. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56982 mz1.2g 则m=56*0.6=33.6gz=0.6mol 铁片中铁的纯度为33.6/65.6=51.2% 2. 铁片中Fe2O3为65.6-33.6=32 3.由于Fe2O3为32克所以 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 13 0.20.6 n=0.6mol 硫酸的物质的量n=0.6+0.6=1.2mol V硫酸=294/1.3=226.15ml 硫酸的物质的量浓度c=1.2/0.22615=5.3mol/l
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