20.将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能原因是A.放入的三种金属质量相同,盐酸足量B.盐酸足量,放入的Mg、Al、Zn的质量比一定为12∶9∶32.5C
<p>问题：20.将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能原因是A.放入的三种金属质量相同,盐酸足量B.盐酸足量,放入的Mg、Al、Zn的质量比一定为12∶9∶32.5C<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">林奎的回答：<div class="content-b">网友采纳 20.B是对的 盐酸足量,则金属不足,按方程式,质量比为24：18：65,即12：9：32.5 26.第二问中“加入足量的盐酸”,则盐酸过量,可能会有氯化氢挥发,与CO2一同通入第三问的滤液中 由题意,滤液中可能有Na2SO4&KOH或BaCl2&KOH,由“将其导出后的气体再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀”可知为BaCl2&KOH的组合,因BaCO3遇酸溶解,可知先前的考虑是必要的——即盐酸过量有氯化氢挥发 不知道这样说可以吗? 帮你重新看了一下,C是错的,若酸过量,则氢气相同,现并没有说明,则是错的
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