有一氧化碳与二氧化碳的混合气体共33.6L,其密度为1.726g/L,一直混合气体共有9.03×10的23次方个分子,则该混合气体的平均摩尔质量是多少?一氧化碳与二氧化碳的分子个数比是多少?
<p>问题：有一氧化碳与二氧化碳的混合气体共33.6L,其密度为1.726g/L,一直混合气体共有9.03×10的23次方个分子,则该混合气体的平均摩尔质量是多少?一氧化碳与二氧化碳的分子个数比是多少?<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">刘文云的回答：<div class="content-b">网友采纳 因为知道1.726g/L又因为知道气体一共33.6L,且知道体积所以可以求出质量=57.9936g约为 又因为知道9.03×10的23次方个分子,所以有1.5mol所以平均摩尔质量约为38.67g/mol 本题可用十字交叉法 但用未知数法更易理解 设一氧化碳xmol二氧化碳ymol所以有 x+y=1.5 28x+44y=58 解得 x=1mol y=0.5mol 所以一氧化碳与二氧化碳的分子个数比是2：1
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