【1取5.6g铁粉和300ml37%的盐酸（密度为1.19g/ml）起反应.（1）生成的气体是几mol?在标准状况下是多少毫升?（2）向反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成的沉淀的质量为多少克?2把103克的含】
<p>问题：【1取5.6g铁粉和300ml37%的盐酸（密度为1.19g/ml）起反应.（1）生成的气体是几mol?在标准状况下是多少毫升?（2）向反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成的沉淀的质量为多少克?2把103克的含】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">孙昌平的回答：<div class="content-b">网友采纳 铁的物质的量=5.6/56=0.1molHCl的物质的量=300*1.19*37%/36.5=3.62mo/L盐酸过量Fe+2HCl=FeCl2+H2122.45.6/56=0.1xx=2.24LAg++Cl-=AgCl...
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