在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（）A.1：4B.1：3C.1：2D
<p>问题：在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（）A.1：4B.1：3C.1：2D<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">代英明的回答：<div class="content-b">网友采纳 设原混合气体中含有xmlCH4，反应的方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法计算： CH4+2O2→CO2+2H2O△V 12 1 2 x2x x 2x 则2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml， 解得x=20ml， 所以：Ar的体积为V（Ar）=100ml-20ml=80ml， 气体的体积之比等于物质的量之比， 所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4， 故选A．
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