（2023•蚌埠一模）熔融状态下，Na和FeCl2能组成可充电电池（装置如图所示），反应原理为：2Na+FeCl2放电充电Fe+2NaCl下列关于该电池的说法正确的是（）A．放电时，a为正极，b为负极B．
<p>问题：（2023•蚌埠一模）熔融状态下，Na和FeCl2能组成可充电电池（装置如图所示），反应原理为：2Na+FeCl2放电充电Fe+2NaCl下列关于该电池的说法正确的是（）A．放电时，a为正极，b为负极B．<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">邓书林的回答：<div class="content-b">网友采纳 A．放电时，Na被氧化，应为原电池的负极，FeCl2被还原生成Fe，应为原电池的正极反应，则a为负极，b为正极，故A错误； B．放电时，负极反应为Na-e-+Cl-=NaCl，故B错误； C．充电时，a连接电源负极，故C错误； D．充电时，b极连接电源正极，发生氧化反应，故D正确． 故选D．
页:
[1]