甲醇燃料电池工作原理如图，下列说法不正确的是（）A．盐桥中的K+向负极移动B．负极电极反应方程式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2OC．每消耗1mol甲醇，需消耗33.6L标况下的氧气D．正极烧杯
<p>问题：甲醇燃料电池工作原理如图，下列说法不正确的是（）A．盐桥中的K+向负极移动B．负极电极反应方程式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2OC．每消耗1mol甲醇，需消耗33.6L标况下的氧气D．正极烧杯<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">黄明明的回答：<div class="content-b">网友采纳 A．电子从负极沿导线流向正极，根据异性相吸知，盐桥中钾离子向正极移动，故A错误； B．燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸根离子，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故B正确； C．每消耗1mol甲醇失去电子的物质的量=1mol×=6mol，根据转移电子相等得消耗氧气的体积=6mol4mol×22.4L/mol
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