控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极B．反应开始时，甲中石墨电
<p>问题：控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极B．反应开始时，甲中石墨电<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">刘江林的回答：<div class="content-b">网友采纳 A．当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故A错误； B．由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，故B正确； C．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确； D．因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故D正确； 故选A．
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